Update lúc: 19:01 16-08-2015
Mục tin: Hóa học lớp 11
Khái niệm về sự điện li và chất điện li. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu?
Bài 1: Sự điện li. Phân loại chất điện li
I. Tri thức cần nắm vững
1. Khái niệm sự điện li:
– Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion , mang điện tích âm (-) và ion dương (cation) mang điện tích (+).
– Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
– Chất điện li gồm có: axit, bazo và muối.
2. Cơ chế của quá trình điện li:
a. Cơ chế của quá trình điện li:
– Ta xét quá trình tương tác giữa phân tử nước và phân tử các chất điện li kéo theo sự phân li của các chất này trong nước.
– Phân tử H2O là phân tử có cực, link O – H trong H2O là link cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hidro có dư điện tích dương.
– Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion (VD: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực, sẽ xảy ra sự tương tác giữa các phân tử nước với các phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và trái lại, phần mang điện tích dương (cation) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O. Quá trình tương tác này phối hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước đẫn đến sự điện li các phân tử chất này ra thành các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.
– Các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li do trong phân tử có link phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước chúng không thể phân li ra ion được.
b. Trình diễn sự điện li:
– Quá trình điện li của các chất điện li được trình diễn bằng các phương trình điện li:
NaCl —> Na+ + Cl-
HCl —-> H+ + Cl-
CH3COOH (rightleftharpoons) H+ + CH3COO-
3. Độ điện li:
– Độ điện li α (anpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)
α = (frac{n}{n_{o}})
– Độ điện li của các chất điện li khác nhau nằm trong khoảng 0 < α ≤ 1. So với các chất không điện li, α = 0.
– Độ điện li được thường được trình diễn dưới dạng phần trăm.
– Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.
4. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a. Chất điện li mạnh:
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
– Chất điện li mạnh có α = 1
– Chất điện li mạnh bao gồm: các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4…., các bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… và hầu hết các muối.
– Phương trình điện li của chất điện li mạnh: dùng dấu mũi tên một chiều chỉ chiều của quá trình điện li
H2SO4 —> 2H+ + SO42-
b. Chất điện li yếu:
– Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
– Độ điện li của các chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < 1.
– Chất điện li yếu gồm: các axit yếu, các bazo yếu…
– Phương trình điện li của các chất điện li yếu: dùng dấu mũi tên 2 chiều
Mg(OH)2 (rightleftharpoons) Mg2+ + 2OH-
– Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân đối điện li được thiết lập khi vận tốc phân li ra ion và vận tốc phối hợp các ion thành phân tử là bằng nhau. Cân đối điện li là thăng bằng động, cũng có hằng số thăng bằng K và tuân theo nguyên lí dịch chuyển thăng bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, giống như mọi thăng bằng hóa học khác.
– Tác động của sự pha loãng đến sự điện li: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li đều tăng. Do sự pha loãng khiến cho các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử, đồng thời sự pha loãng không làm cản trở đến sự điện li của các phân tử.
II. Bài tập vận dụng:
Câu 1:Sự điện li là
A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn
B. Sự phân li các chất thành ion trong nước
C. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu trúc nên
D. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản
Câu 2:Chất điện li là:
A. Chất tan trong nước B. Chất dẫn điện
C. Chất phân li trong nước thành các ion D. Chất không tan trong nước
Câu 3:Dung dịch nào dẫn điện được
A. NaCl B. C2H5OH C. HCHO D. C6H12O6
Câu 4:Chất nào không là chất điện li
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3COONH4 D. CH3OH
Câu 5:Cho các chất: NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5OH,C2H5ONa, HCl, H2SO4,BaCl2, BaSO4 . Số các chất khi đổ thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là:
A. 11 B. 8 C. 9 D. 10
Câu 6:Cho các chất :NaCl (dung dịch),KCl (rắn),CaCO3 (rắn),Pb(NO3)2 (dung dịch),PbSO4 (rắn),Na2O (rắn),Ba (rắn),Fe (rắn),C6H12O6 (dung dịch),nước cất.
a, Số chất dẫn điện là:
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3
b,Số chất khi thêm H2O được dung dịch dẫn điện là:
A. 6 B. 5 C. 4 D. 8
c,Cho thêm H2O vào toàn bộ các chất,sau đó cô cạn hoàn toàn dung dịch,số sản phẩm thu được dẫn điện là : A. 0 B. 6 C. 2 D. 1
Câu 7:Cho các chất khí :NH3,Cl2,SO2, CO2, SO3, HCl, HF, HBr, F2, H2O, O2, H2
a,Số chất điện li là
A. 4 B. 5 C. 8 D. 6
b,Số chất khi thêm H2O được dung dịch dẫn điện là:
A. 1 B. 8 C. 9 D. 7
Câu 8:Chất nào sau đây dẫn điện
A. NaCl nóng chảy B. CaCO3 nóng chảy C. AlCl3 nóng chảy D. 2 trong 3 chất trên
Câu 9:Chất nào sau đây dẫn điện
A. NaOH đặc B. NaOH khan C. NaOH nóng chảy D. Cả A và C
Câu 10:Phương trình điện li nào đúng?
A. NaCl ®Na2+ + Cl- B. Ca(OH)2 ®Ca2+ + 2 OH-
C. C2H5OH ® C2H5+ + OH- D. Cả A,B,C
Câu 11:Câu nào sau đây giải thích glucôzơ không là chất điện li
(1)Dung dịch glucozơ không dẫn điện
(2)Phân tử glucozơ không phân li thành các ion trong dung dịch
(3)Trong dung dịch glucôzơ không có dòng e dẫn điện
A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2) và (3)
Câu 12: Dung dịch muối,axit,bazơ là những chất điện li vì:
A. Chúng có khả năng phân li thành ion trong dung dịch
B. Dung dịch của chúng dẫn điện
C. Các ion thành phần có tính dẫn điện D. Cả A,B,C
Câu 13:Chọn câu đúng
A. Mọi chất tan đều là chất điện li B. Mọi axit mạnh đều là chất điện li
C. Mọi axit đều là chất điện li D. Cả ba câu đều sai
Câu 14:Công thức tính độ điện li là:
A. α = m chất tan / m dung dịch B. α =m điện li / m chất tan
C. α = n điện li / n dung dịch D. α =n điện li / n dung dịch
Câu 15: Cho các giá trị (1)α =0 (2)α=1 (3) 0vàlt;α
a,Các chất điện li mạnh có giá trị α nào ?
A. (2) B. (3) C. (4) D. (5)
b,Các chất điện li yếu có giá trị α nào?
A. (1) B. (3) C. (4) D. (5)
c,Chất không điện li có giá trị α nào ?
A. (1) B. (3) C. (4) D. Giải đáp khác
Câu 16:Trong các yếu tố sau
(1)Nhiệt độ (2)Áp suất (3)Xúc tác
(4)Nồng độ chất tan (5)Diện tích tiếp xúc (6)Bản chất chất điện li
a,Yếu tố nào tác động đến độ điện li ?
A. (1), (4),(6) B. (1),(3),(4),(6) C. (1),(2),(3),(5) D. (2),(4),(5),(6)
b,Yếu tố nào tác động đến hằng số điện li?
A. (1),(2),(6) B. (1),(6) C. (1),(4),(6) D. (1),(2),(3),(4),(5),(6)
Câu 17:Chọn câu đúng
A. Các muối của kim loại kiềm đều là các chất điện li mạnh
B. Toàn bộ các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước
C. Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu
D. Chỉ khi tan trong H2O,các chất mới phân li thành ion
Câu 18:Cho các chất sau: NaCl, HCl, AgCl, NaOH, Ca(OH)2, C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa, CaCO3, BaCl2, BaSO4, HgCl2, HgI2, H2O
a,Số chất điện li mạnh là
A. 14 B. 11 C. 7 D. 6
b,Số chất điện li yếu là
A. 6 B. 7 C. 10 D. 14
c,Số chất không điện li là
A. 1 B. 3 C. 5 D. 7
Câu 19: Cho dung dịch CH3COOH có thăng bằng CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
a,Dung dịch chứa những ion nào?
A. CH3COOH,H+,CH3COO- B. H+,CH3COOH
C. H+,CH3COO- D. H2O,CH3COOH
b,Khi cho thêm HCl vào dung dịch thì độ điện li thay đổi như vậy nào?
A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Tăng giảm tuỳ thuộc vào nồng độ HCl
c,Dung dịch hiện thời chứa những chất nào? A. H+.CH3COOH,Cl- B. HCl,CH3COOH
C. H+,Cl-,CH3COO- D. H+,CH3COOH,Cl-,CH3COO-
Câu 20:Cho các chất : (1)NaOH,(2)HSO4-,(3)Ag2SO4,(4)CaCO3,(5)C2H5OH
Sắp xếp theo chiều độ điện li giảm dần
A. (1)>(2)>(3)>(4)>(5) B. (1)=(2)>(3)>(4)>(5)
C. (1)=(2)=(3)=(4)>(5) D. (1)>(2)>(3)>(4)=(5)
Chúc các bạn học vui với hoahoc247.com ?
Toàn bộ nội dung nội dung. Các em hãy xem thêm và tải file cụ thể dưới đây:
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 – Xem ngay
