Toàn bộ những công thức hóa học lớp 8
I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL (MOL)
1. Theo khối lượng:
n = m/M
Trong số đó:
m: khối lượng
M: khối lượng phân tử, khối lượng mol
Ví dụ 1
Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hiđrô thu được ở điều kiện
chuẩn. (Cho Mg=24)
2. Theo thể tích (so với chất khí ở điều kiện chuẩn) :
n =V/22,4
Trong số đó:
V: thể tích khí
Ví dụ 2
Cho 6,75 gam kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng . Phản ứng xong thu được
3,36 lít khí (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Cho: Zn = 65; H = 1; S = 32; O = 16)
II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
1. Nồng độ mol /lít (CM)
CM =n/V (M)
Ví dụ 3
Để trung hoà hết 200 gam dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65%.
(cho Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)
Ví dụ 4
Cho 200ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15g/ml tác dụng với 380 gam dung dịch MgCl2 5%.
- Viết PTHH. Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư.
- Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Sau khoảng thời gian loại bỏ kết tủa, tính C% các chất còn lại sau phản ứng.
Thế là xong nhé các bạn
Các công thức được chụp bằng hình là
Công thức liện hệ C%, CM , khối lượng riêng D
Công thức tính khối lượng riêng (D)
Nồng độ phần trăm
Công thức tính thành phần phần trăm
- Phần trăm theo khối lượng:
- Phần trăm theo thế tích (chính là phần trăm theo số mol):
Các công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản cần nhớ
Các công thức hóa học lớp 8 cơ bản cần nhớ gồm có: công thức tính số Mol, công thức tính nồng độ Mol, công thức tính nồng độ %, công thức tính khối lượng, công thức tính thể tích dung dịch…
21 công thức hóa học lớp 8, 9 cần nhớ
Các công thức thường gặpCông thức tính khối lượng dung dịch
Tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – chuyên mục 1
Môn Hóa học lớp 8 giới thiệu đến các em những tri thức cơ bản nhất của môn Hóa học. Thế nào là chất, thế nào là nguyên tố hóa học. Nguyên tử và phân tử khác nhau ở đâu. Song song với đó, các em cũng sẽ được học một số công thức hóa học.
Dưới đây là tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ thuộc chương thứ nhất: Chất – Nguyên tử – Phân tử – Hóa trị. Cụ thể là các công thức liên quan đến khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử, quy tắc hóa trị của một chất.
1, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 1: Chất – Nguyên tử
Tri thức trọng tâm về Chất
Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể, ở đó có chất.
Vật thể do một chất hoặc nhiều chất tạo thành. Ví dụ như ấm nhôm do nhôm tạo thành, xe đạp do các chất sắt, nhôm, cao su tạo thành.
Mỗi một chất lại có những tính chất vật lí và tính Hóa chất nhất định. Ví dụ như nước sôi ở 100 độ C và đông đặc ở 0 độ C. Đường có vị ngọt, đồng có màu đỏ
Hỗn hợp: Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào với nhau thì gọi là hỗn hợp. Note rằng, nước tự nhiên gồm nhiều chất trộn lẫn là một hỗn hợp. Còn nước cất là chất tinh khiết
Tách chất ra khỏi hỗn hợp: Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý như tính tan, nhiệt độ sôi của các chất có thể tách được một chất ra khỏi hỗn hợp
Tri thức trọng tâm về Nguyên tử
Nguyên từ được khái niệm là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Kết cấu của nguyên tử gồm có vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử gồm có 3 loại hạt là hạt proton mang điện tích dương, hạt notron không mang điện và hạt electron mang điện tích âm.
Mô hình cấu trúc hạt nhân nguyên tử
Dấu hiệu và công thức hạt nhân nguyên tử
- Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron. Ta có công thức p = e. Đây là một trong các công thức hóa học cơ bản thcs
- Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp
- Proton và notron có cùng khối lượng. Ta có công thức: m (p) = m (n)
- electron có khối lượng rất bé không đáng kể, nên khối lượng hạt nhân cũng là khối lượng hạt nhân. Ta có công thức: m (nguyên tử) = m (hạt nhân)
Tri thức trọng tâm về Nguyên tố hóa học
Nguyên tố hóa học: Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hóa học lại được trình diễn bằng một kí hiệu hóa học. Ví dụ: Na, K, S, Cl, Fe
Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng nhà cung cấp cacbon. Mỗi nguyên tử có một khối lượng tách biệt,
Nhà cung cấp cacbon (đvC): 1 đvC = 1/12 m (Cacbon)
Trong số đó khối lượng nguyên tử C – m (Cacbon) = 1, 9926. 10 -23
2, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 2: Phân tử
Phân tử là đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử link với nhau và trổ tài đầy đủ tính Hóa chất của chất
Phân tử có hai dạng là đơn chất và hợp chất
- Đơn chất: là những chất tạo thành từ một nguyên tố hóa học. Khí Hidro (H2) là đơn chất, được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học là hidro. Trong đơn chất lại được chia thành 2 loại là đơn chất kim loại và đơn chất phi kim. Đơn chất kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim,…
- Hợp chất: là những chất tạo thành từ hai nguyên tố hóa học trở lên. NaCl là hợp chất, được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học đó là natri (Na) và clo (Cl)
Cấu trúc phân tử axit nitric (HNO3)
công thức hóa học đầy đủ tính khối lượng phân tử:
Phân tử khối = khối lượng phân tử (đvC) = tổng số nguyên tử nguyên tố . nguyên tử khối
Ví dụ đơn chất: Phân tử ni tơ gồm 2 nguyên tử N. Vậy phân tử khối của ni tơ được tính bằng 2 lần nguyên tử khối của nguyên tử N và bằng 2.14 = 28 (đvC)
Ví dụ hợp chất: Một phân tử axit clohidric (HCl) được kết cấu từ 1 nguyên tử Hidro (H) và một nguyên tử Clo (Cl). Vậy phân tử khối của axit clohidric được tính bằng tổng của nguyên tử khối của H và Cl và bằng 1 + 35,5 = 36,5 (đvC)
3, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 3: Công thức hóa học
Công thức hóa học của đơn chất được kí hiệu dưới 2 dạng là A và Ax
- Trong số đó A thường là đơn chất kim loại với một vài phi kim, ví dụ Na, Fe, Cu, P, C, S
- Còn Ax thường là đơn chất phi kim, gồm 2 nguyên tử link với nhau: O2, H2, N2
Công thức hóa học của hợp chất có công thức AxByCz
Trong số đó A, B, C là các kí hiệu hóa học còn x, y, z là các chỉ số chân, cho biết số nguyên tử của nguyên tố có trong một phân tử
Ý nghĩa của công thức hóa học: Công thức hóa học của mỗi chất cho biết
- Số nguyên tố tạo ra chất
- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
- Phân tử khối
Ví dụ: axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4
Vậy axit sunfuric do 3 nguyên tố H, S, O tạo ra
Trong 1 phân tử axit sunfuric có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O
Phân tử khối của 1 phân tử axit sunfuric bằng 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 (đvC)
4, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 4: Hóa trị
Hóa trị của một nguyên tố (hay một nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng link của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác nhận theo
Hóa trị của H, hóa trị của H được chọn làm nhà cung cấp, hóa trị của H là 1 nhà cung cấp
Hóa trị của O là 2 nhà cung cấp
Quy tắc hóa trị: AxBy -> a.x = b.y
Đây là công thức hóa trị cơ bản nhất, từ công thức này, ta có các công thức hóa học lớp 9 liên quan đến hóa trị sau này
Trong số đó
a, b là hóa trị của nguyên tố.
x, y là chỉ số hay số nguyên tử của nguyên tố
5, Bài tập vận dụng một số các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ
Bài tập 1: Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử là 28 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 10. Tính số hạt mỗi loại
Hướng dẫn giải
Hạt không mang điện là notron, vậy n = 10
Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử là 28 nên ta vận dụng các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ có p + n + e = 28 (1)
Vì số proton bằng số electron nên từ (1) ta có 2p + n = 28, mà n = 10 nên ta có số p = số e = 9
Vậy ta có số hạt proton và electron là 9, số notron là 10
Bài tập 2: a) Tính phân tử khối của mỗi chất sau: axit nitric, canxi sunfat, sắt III oxit, bari hidroxit
- b) xác nhận % khối lượng của oxi trong mỗi phân tử trên
Hướng dẫn giải
- a) axit nitric: HNO3 có phân tử khối là M = 1 + 14 + 3.16 = 63 (đvC)
canxi sunfat: CaSO4 có phân tử khối là M = 40 + 32 + 4.16 = 120 (đvC)
sắt III oxit: Fe2O3 có phân tử khối là M = 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)
bari hidroxit Ba(OH)2 có phân tử khối là M = 137 + 2.(16+1) = 171 (đvC)
- b) % Oxi trong axit nitric là: 3.16 / 63 = 76,19%
% Oxi trong canxi sunfat là: 4.16 / 120 = 53,33%
% Oxi trong sắt III oxit là: 16.3 / 160 = 30%
% Oxi trong bari hidroxit: 32 / 171 = 18,71%
Trên đây là toàn bộ các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ liên quan đến chương thứ nhất của hóa học lớp 8: Chất – Nguyên tử – Phân tử – Hóa trị. Để có thể làm được các bài tập của phần này, các em học sinh cần nắm được những công thức tổng hợp trong bài cũng như xem kĩ lại các bài tập ví dụ đã được giải cụ thể phía trên.
Công thức hóa học | Bài tập lập công thức hóa học nếu biết hóa trị
Lập công thức Hóa Học là một trong nhiều dạng bài cơ bản khi học môn Hóa Học lớp 8 có hướng dẫn giải đầy đủ. Tất cả chúng ta cần nắm được cách làm và một số lưu ý rất trọng yếu thì lập công thức hóa học nhanh, đúng đắn rất nhiều
1. Lập công thức của đơn chất
Lập công thức hóa học của Kim loại
Công thức hóa học được chia thành các loại như công thức hóa học của kim loại thường trùng với ký hiệu hóa học của kim loại đó
Ví dụ:
Công thức hóa học của Natrium là Na
Công thức hóa học của Kalium là K
Công thức hóa học của Canxium là Ca
Công thức hóa học của Sắt là Fe
Lập công thức Hóa Học của Phi kim
Công thức hóa học của phi kim thường tồn tại ở dạng khí nên khi trổ tài trên công thức hóa học tất cả chúng ta thường có hai nguyên tử của nguyên tố phi kim link với nhau
Ví dụ:
Công thức hóa học của Hidro là H2
Công thứ hóa học của Clo là Cl2
Công thức hóa học của Nitơ là N2
Công thức hóa học của Oxy là O2
Một số quy ước khác, công thức hóa học phi kim cũng có thể là ký hiệu hóa học
Ví dụ:
Công thức hóa học của Cácbon là C
Công thức hóa học của Phốt pho là P
Công thức hóa học của hợp chất
Công thức hóa học của Lưu huỳnh là S
2. Lập công thức của hợp chất
Hợp Hóa chất là hỗn hợp được tạo thành bởi hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học khác nhau.
Khi tất cả chúng ta lập công thức của hợp Hóa chất tất cả chúng ta cần phải nắm vững được quy tắc hóa trị.
Hóa trị là gì?
Hóa trị là của một nguyên tố được xác nhận bằng số link hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành trong phân tử
Quy tắc hóa trị là gì ?
Xét một hợp Hóa chất có công thức tổng quát
3. Bài tập lập công thức Hóa Học
Bài 1: Lập công thức Hóa Học của các hợp chất sau đây:
a. Lập công thức hóa học của Cu(II) và Clo tạo thành hợp chất Đồng Clorua[CuCl2]
Bài giải:
– Gọi công thức tổng quát của hợp chất là
Theo quy tắc hóa trị ta có: 2x=y
Chọn x=1, y=2 ta được công thức hóa học của đồng clorua là
b. Lập công thức hóa học giữa Al và (NO3) tạo thành chất Nhôm Nitơrát [Al(NO3)3]
Bài giải:
– Gọi công thức Hóa Học của hợp chất là
– Theo quy tác hóa trị ta có: 3x=y
Chọn x=1, y=3 ta được công thức hóa học của Nhôm Nitơrát là
c.Lập công thức hóa học của Canxi Phốt phát chứa nguyên tố Ca và nhóm phốt phát (PO4) có số hóa trị là 3
Bài giải:
– Gọi công thức hóa học của hợp chất là
– Theo quy tắc hóa trị ta có: 2x=3y
Chọn x=3, y=2 ta được công thức Hóa học của Canxi photphat là
Bài 2: Lập công thức hóa học của sắt có hóa trị tương ứng trong công thức FeCl2 với nhóm (OH) có hóa trị I.
5
/
5
(
2
bình chọn
)
