Kiến Thức Chung

Tính chất vật lí và hóa học của natri hiđroxit NaOH

Tổng quan về bazơ

Bazơ (còn gọi là base hoặc hiđrôxít kim loại) là hợp chất có kết cấu gồm một kim loại hoặc ion NH4+ link với một hay nhiều phân tử OH−. Các loại bazơ thường gặp là KOH,

Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Be(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2…

Thông tin cơ bản của NaOH

Natri hidroxit hay còn gọi là xút hoặc xút ăn da, có dạng tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh. Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt tạo thành dung dịch kiềm (bazơ) mạnh, không màu. NaOH rắn mất ổn định khi tiếp xúc với các chất không tương thích, hơi nước, không khí ẩm.

NAOH là  chất rắn tinh thể Ngoại hình màu trắng dạng viên, vảy hoặc hạt ở dạng dung dịch bão hòa 50% (hút ẩm mạnh, dễ chảy rữa). NaOH dung dịch có mùi hăng ,có bị đắng, không màu. Dung dịch natri hidroxit có tính nhờn và có thể làm mòn da.

NaOH có tính làm mòn chất hữu cơ. Khi tiếp xúc với da có thể gây làm mòn da, gây kích thích bỏng, và thấm qua da. Triệu chứng ngứa, mọc vảy, tấy đỏ, bỏng. Cần phải có phương pháp, biện pháp sử dụng hợp lý.

Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong không khí vì vậy nó thường được giữ gìn ở trong bình có nắp kín. Xút phản ứng mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn, hòa tan trong etanol và metanol. Xút cũng hòa tan trong ete và các dung môi không phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.

Xem Thêm :  Sinh năm 1999 tuổi kỷ mão hợp hướng nào, màu nào tốt?

Người ta hiểu rằng một số hiđrat của nó như NaOH.H2O, NaOH.3H2O và NaOH.2H2O. Nước trong các hiđrat đó chỉ mất hoàn toàn khi chúng nóng chảy.

Xem Thêm :   Tòa án nhân dân quận Đống Đa, Hà Nội

1 số thông tin về NaOH :

  • Khối lượng mol 39,9971 g/mol
  • Khối lượng riêng 2,1 g/cm³, rắn
  • Nhiệt độ nóng chảy 318 °C 
  • Nhiệt độ sôi 1.390 °C 
  • Độ pH: 13.5
  • NaOH dễ tan trong nước lạnh. Độ hòa tan trong nước 111g/100 ml (20 °C), 

Các tính Hóa chất của NaOH

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

2. Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy thuộc vào tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.

Phản ứng với oxit axit: NO2, SO2, CO2…

Ví dụ:

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

2NaOH    +    2NO2    →    H2O    +    NaNO2    +    NaNO3 (tạo 2 muối )

NaOH + CO2 →NaHCO3

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

3NaOH + P2O5 → Na3PO4↓ + 3H2O

NaOH + SiO2 →to Na2SiO3 

Phản ứng với SiO2 là phản ứng làm mòn thủy tinh  vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng các dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH.

3. Natri hidroxit tác dụng với axit

Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl→ NaCl+ H2O

NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 +3H2O

2NaOH + H2CO3 → Na2CO3+ 2H2O

Xem Thêm :  Hướng Dẫn Cách Cân Phao Câu Lục Xa Bờ, Kỹ Thuật Câu Lục Cơ Bản

4. Natri hidroxit tác dụng với muối

Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

Xem Thêm :   Toán 12: Phương trình đường thẳng cách điểm một đoạn lớn nhất (nhỏ nhất) | Buổi 2

Ví dụ:

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2⏐↓

NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 +Na2SO4 

2NaOH + MgCl2  →2NaCl+ Mg(OH)2

FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3+ 3NaCl

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

2NaOH + FeSO4 → Na2SO4+ Fe(OH)2↓ nâu đỏ

5. Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:

  Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

  C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑

  4P trắng + 3NaOH  +  3H2O →  PH3↑ +  3NaH2PO2

  Cl2 + 2NaOH →  NaCl + NaClO + H2O

  3Cl2 +  6NaOH →  NaCl + NaClO3 + 3H2O

6. Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb 

Ví dụ: Al, Al2O3 , Al(OH)3 

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O  

NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2  + 2H2O

Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)4], hoặc có thể viết 

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Tương tự, NaOH có thể  tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng

Điều chế Natri hidroxit

Có thể tạo ra NaOH bằng cách cho natri peoxit tác dụng với nước

Na2O2 + H2O → 2NaOH + 12O2

Hoặc phản ứng điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn

NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

Ứng dụng của NaOH

NaOH được sử dụng rất  thông dụng trong nghề công nghiệp hiện tại:

NaOH được sử dụng làm hóa chaasrt để xử lý gỗ, tre, nứa… để làm các nguyên liệu sản xuất giấy. 

NaOH được sử dụng để phân hủy các chất béo có trong dẫu mỡ của động thực vật để sản xuất xà phòng. 

NaOH thường loại bỏ các acid béo trong khâu tinh chế dầu thực vật và động vật trước khi sử dụng trong quá trình sản xuất thực phẩm.

Xem Thêm :   7 THÓI QUEN CỦA BẠN TRẺ THÀNH ĐẠT

Xem Thêm :  Uống sữa đậu nành mỗi ngày có tốt cho sức khỏe không?

NaOH giúp điều chỉnh độ pH của môi trường trong công nghiệp hóa chất.

NaOH giúp làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất nhôm.

NaOH còn được sử dụng để trung hòa và khử cặn trong đường ống cấp nước  

Ngoài ra, NaOH còn được dùng trong sơ chế dầu mỏ và nhiều nghề công nghiệp hóa chất khác.

Để tìm hiểu hơn về kim loại và  bazơ, các bạn có thể tham khảo các nội dung dưới đây.

Kim loại và tính Hóa chất của kim loại : Tính Hóa chất của kim loại hóa lớp 9 và phổ thông. Tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu những tính Hóa chất của kim loại trong nội dung này. Giúp các bạn nắm vững những tri thức nền tảng về hóa vô cơ

Tính Hóa chất của kim loại hóa lớp 9 và phổ thông. Tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu những tính Hóa chất của kim loại trong nội dung này. Giúp các bạn nắm vững những tri thức nền tảng về hóa vô cơ

Tính Hóa chất của bazo và các bazơ thường gặp : Axit và bazơ: hai loại hợp chất trọng yếu trong hóa học. Hôm trước tất cả chúng ta đã cùng tìm hiểu về tính chất của axit, vậy hôm nay tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu về tính chất vật lí và hóa học của bazo nhé.

Axit và bazơ: hai loại hợp chất trọng yếu trong hóa học. Hôm trước tất cả chúng ta đã cùng tìm hiểu về tính chất của axit, vậy hôm nay tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu về tính chất vật lí và hóa học của bazo nhé.

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Giáo Dục

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Kiến Thức Chung

Related Articles

Back to top button